Orbitales atomicos HIBRIDACION

Teoría de orbitales moleculares

Un orbital es una región donde es probable encontrar un electrón. Se mueven en torno al nucleo porque en el están los protones. Cerca del núcleo hay mínima energía.

ORBITAL S

• Simetría esférica alrededor del núcleo

ORBITAL P

• 2 esferas en dirección de cada uno de los ejes

ORBITAL D

• 4 de ellos tienen forma de 4 lobulos de signos alternados
• El último es un doble lobulo rodeado por un anillo

ORBITAL F

• Los orbitales F tienen formas aún más exoticas que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas orbitales D. Presentan 4 nodos radiales. 

HIBRIDACIÓN ATOMICA

¿Qué es hibridación?

La adición de un orbital s a p da lugar a un orbital sp

HIBRIDACIÓN SP3

• La hibridación sp3 tiene todos sus enlaces simples
• Todos los enlaces simples son sigma
• la molécula puede rotar sobre si misma

representaciones del metano hibridacion

HIBRIDACIÓN SP2

• Se da entre el orbital s y dos orbitales p quedando el tercer orbital p sin hibridar

• La hibridación sp2 se reconoce por tener enlaces dobles
• Los enlaces dobles son pi π
• Los enlaces dobles son rigidos así que la molécula no puede rotar sobre sí misma

HIBRIDACIÓN SP

• La hibridación sp tiene enlaces triples