Tipos de enlaces atomicos

TIPOS DE ENLACES ATÓMICOS

Modelo de nube electronica

1. Metálicos:

Tienen baja electronegatividad, es decir que no tienen fuerza para atraer hacia sí electrones .

• Este tipo de enlace se forma cuando los átomos ceden electrones de valencia
• Tienen baja energía de ionización
• Son buenos conductores porque no están fijos los electrones

Bajo la influencia de voltaje aplicado, los electrones de valencia se mueven haciendo que fluya  corriente si el circuito está completo. 

Influencia de voltaje enlaces metalicos

2. Covalentes:

• En este tipo de enlace se comparten electrones

SILICIO    Z=14     Si=1s2 2s2 2p6 3s2 3p2    Valencia=4

Enlaces covalentes del silicio

La diferencia de electronegatividad en un enlace covalente debe ser pequeña <1.7

Enlaces covalentes Si - O

3. Iónicos:

• Estos enlaces tienen alta diferencia de electronegatividad
• Hay una atracción electrostática entre iones
• Uno de los átomos puede donar electrones de valencia

FUERZAS INTERMOLECULARES

• Fuerzas ión-ión
• Fuerzas ión-dipolo
• Fuerzas de Van der Waals ---> Dipolo - Dipolo / Puentes de hidrógeno

Dipolo - Dipolo

Cuando dos moléculas polares se aproximan (dipolo), se produce una atracción entre el polo negativo de una de ellas, y el polo positivo de la otra.

Dipolo dipolo

Ión - Ión (Electrostática)
Un ion de una molécula positiva interactua con el ion de otra negativa,

Ion ion

Ión dipolo
Dipolo negativo + catión (carga positiva)
Dipolo positivo + anión (carga negativa)

Ión dipolo inducido
Tiene lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que la convierte en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

• Una molécula debe ser apolar
• Ión con alta densidad electrónica

La unión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2 que es apolar.  Esta interacción que es la que permite la unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte del O2 desde los pulmones hasta los tejidos.

Ion dipolo inducido

FUERZAS DE VAN DER WAALS
Dipolo - Dipolo inducido                                                      Puentes de Hidrógeno
                Entre una molécula polar y una apolar.                      Un dipolo +  sobre el hidrógeno

• Por ejemplo el CO2 en agua,                                            con un dipolo -

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